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- Apostila CAP - MARINHA - TÉCNICO em QUÍMICA - Teoria + 4.200 Exercícios - Concurso 2020
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ATENÇÃO: APOSTILA CAP - MARINHA - TÉCNICO EM QUÍMICA - Edital 2020 - com toda Teoria e + de 4.200 Exercícios.
Por apenas R$ 60,00
SOBRE A APOSTILA:
- Contém Todas as Matérias exigidas no edital e mais de 4.200 exercícios com gabaritos!
REDAÇÃO
CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS:
QUÍMICA GERAL - Estrutura atômica; Estrutura das moléculas; Classificação periódica e estrutura
eletrônica; Ligações e reações químicas; Estequiometria; Estudo dos gases; Líquidos e Mudanças de Estado;
Sólidos; Soluções; Teorias Ácido-Base; Reações em soluções aquosas; e Química Nuclear.
QUÍMICA INORGÂNICA - Propriedades gerais dos elementos; Estudo das características gerais, das
propriedades físicas e químicas, da ocorrência, da preparação e da formação de compostos dos elementos
representativos da Tabela Periódica, por grupo: Grupo 1 (Hidrogênio, Sódio e Potássio), Grupo 2 (Magnésio
e Cálcio), Grupo 13 (Boro e Alumínio), Grupo 14 (Carbono, Silício e Chumbo), Grupo 15 (Nitrogênio e
Fósforo), Grupo 16 (Oxigênio e Enxofre) e Grupo 17 (Flúor, Cloro, Bromo e Iodo); Elementos do Bloco d;
Materiais Inorgânicos; Água; e Água oxigenada.
QUÍMICA ORGÂNICA - Nomenclatura; Fundamentos da química orgânica estrutural; Funções orgânicas;
Ligações; Radicais livres orgânicos; Isomeria; Mecanismos de reação em química orgânica; Principais
reações da química orgânica; Compostos aromáticos e seus nitroderivados; e Petroquímica: estudo da
natureza do petróleo, formação, origem, características do átomo de carbono, formação de cadeias, definição
de hidrocarbonetos e suas aplicações, obtenção de petroderivados, gasolina e octanagem, intermediários por
conversão e aplicabilidade.
FÍSICO-QUÍMICA - Termodinâmica química - conceitos: sistema, ambiente, processos adiabático e
isotérmico, estado do sistema, variáveis de estado, equação de estado, capacidade calorífica e calor
específico; Primeira lei da Termodinâmica; Calor de Reação/Termoquímica; Lei de Hess: equações
termoquímicas, diagramas de entalpia e entalpia de formação; Estados padrões e energia de ligação; Cinética
química: velocidade de reação, leis de velocidade, ordem de reação, constante de velocidade, concentração e
tempo; Mecanismos de reação, efeito da temperatura, energia de ativação e catalisadores; Equilíbrio
Químico: lei da ação das massas, constantes de equilíbrio (Kc e Kp), relação entre Kc e Kp, e equilíbrio em
fase gasosa (homogêneo e heterogêneo); Princípio de Le Chatelier: variações na concentração de um
reagente ou produto, efeito da temperatura, efeito das variações de pressão e volume, adição de um gás
inerte e efeito de um catalisador; Cálculos de equilíbrio; Equilíbrio iônico em solução aquosa: ionização da
água, conceito de pH e pOH, dissociação de eletrólitos fracos e solução tampão; Hidrólise; Produto de
solubilidade: efeito do íon comum; Eletroquímica: balanceamento de reações de oxirredução, processos
eletroquímicos espontâneos (pilhas galvânicas, potenciais de redução e pilhas galvânicas comuns); e
Processos eletroquímicos não espontâneos: eletrólise, aspectos quantitativos da eletrólise e aplicações
práticas de eletrólise.
ANÁLISE QUALITATIVA - Lei da ação das massas: cálculo da constante de equilíbrio; Constante de
acidez e constante de basicidade; Grau de ionização; Ácidos polipróticos; Efeito do íon comum e produto de
solubilidade; Reações ácido-base: pH e equilíbrio ácido-base; Constante de equilíbrio, ácidos fortes e bases
fracas, sais de ácidos fracos e bases fracas; Reações de complexação: formação e estabilidade; Potenciais de
eletrodo; Células de oxidação-redução; Análise de cátions: grupos analíticos; e Análise de ânions.
ANÁLISE QUANTITATIVA – Soluções-tampão; Precipitação: produto de solubilidade: formação dos
precipitados, influência das condições de precipitação, envelhecimento, contaminação; Efeito do íon
comum: conceito e efeitos quantitativos; Aparelhagem comum e técnicas básicas: pesos e massas de
referência (classes de pesos de precisão); Vidraria aferida; Tipos de pipetas e buretas; Calibração de
aparelhagem graduada; Água para uso no laboratório; Dessecadores e câmaras secas; Técnicas básicas para
análises em laboratório: preparo da substância para análise, pesagem da amostra e dissolução da amostra
(ácidos concentrados, água régia, ácido fluorídrico e ácido perclórico); Conceitos básicos sobre técnicas de
separação: filtração, extração com solvente, cristalização e precipitação, troca iônica, diálise e liofilização;
Conceitos básicos sobre técnicas de separação por meio do auxílio de instrumentos: conceitos básicos sobre
cromatografia em fase gasosa (GC), cromatografia líquida em alta eficiência (HPLC), cromatografia em
camada fina (TLC), cromatografia com fluido supercrítico (SFC) e as eletroforeses; Quimiometria: tipos de
erros, acurácia e precisão, média e desvio padrão, como reduzir os erros sistemáticos, algarismos
significativos, confiabilidade de resultados e comparação de resultados; Aparelhagem comum e técnicas
básicas; Balança: pesos e massas de referência (classes de pesos de precisão); Erros de pesagem; Análise
Titrimétrica - classificação das reações: neutralização, complexação, oxidação/redução, precipitação e
soluções padronizadas (padrões); Padrões primários e secundários; Princípios da titulação potenciométrica
(localização dos pontos finais); Titulações de neutralização: tipos de indicadores; Indicadores mistos; Curvas
de neutralização; Titulações de precipitação: determinação dos pontos finais em reações de precipitação;
Titulações por complexação: agentes de complexação; Curvas de titulação; Determinação da dureza da água;
Titulações espectrofotométricas; Titulações potenciométricas: eletrodos de referência; Eletrodos indicadores;
Medida do pH com um eletrodo de vidro; Titulações com EDTA; Titulações de oxidação-redução; e Análise
gravimétrica: métodos gravimétricos de análise.
ANÁLISE INSTRUMENTAL - Espectrofotometria: espectro eletromagnético, poder radiante, transmitância
e absorbância, leide Lambert Beer, curva de calibração, e ultravioleta/visível/infravermelho (aplicações);
Potenciometria: considerações sobre a Equação de Nernst, medição do potencial, eletrodo de referência,
eletrodo de vidro e curva de calibração; Cromatografia gasosa: parâmetros cromatográficos e métodos
quantitativos; e Cromatografia líquida: princípios de separação.
CORROSÃO - Formas de corrosão: caracterização; Mecanismos básicos da corrosão: mecanismo
eletroquímico (reações anódicas e catódicas, e natureza química do produto de corrosão); Meios corrosivos -
atmosfera: umidade relativa, substâncias poluentes, corrosão atmosférica de metais e outros fatores que
influenciam na corrosão; solo: características físico-químicas, condições microbiológicas, condições
operacionais e proteção de tubulações enterradas; Corrosão galvânica; Corrosão eletrolítica; Corrosão por
Microrganismos; Velocidade de corrosão: polarização e passivação; Corrosão associada a solicitações
mecânicas; Ação corrosiva da água: águas naturais, impurezas, água potável, água do mar, água de
refrigeração e água de caldeiras; Métodos para combate à corrosão; Inibidores de corrosão; Limpeza e
preparo de superfícies; Revestimentos metálicos; Anodização, Cromatização; Fosfatização; Pintura; Tintas;
Polímeros; Proteção catódica; e Proteção anódica.
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Apostila CAP - MARINHA - TÉCNICO EM QUÍMICA - Teoria + 4.200 Exercícios - Concurso 2020
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